بررسی قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی مشتقات متیل استواستات با استفاده از طیف بینی ارتعاشی و محاسبات کوانتومی

thesis
abstract

هدف از این پژوهش، بررسی ساختار و طیف های ارتعاشی (زیرقرمز و رامان) و قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی بعضی از مشتقات متیل استواستات از خانواد? ?-انامینون ها است. بنابراین دو ماده متیل-3-آمینو-2-بوتنوآت (mab) و متیل-3-(متیل آمینو)-2-بوتنوآت (mmab) و مشتقات دوتر? آنها تهیه و طیف های زیر قرمز (ir) و رامان جامد و محلول آنها در تترا کلرید کربن (ccl4) ثبت گردید. بلور mmab تهیه و از آن بلورنگاری پرتوی ایکس (x) به عمل آمد. از سطح (b3lyp/6-311++g(d,p برای بهینه سازی ساختار و محاسب? طیف های ارتعاشی استفاده شد. همچنین، پارامترهای ساختاری در سطح (mp2/6-311++g(d,p نیز محاسبه گردیدند. عددموجهای ناهماهنگ در سطح (b3lyp/6-311g(d,p محاسبه شدند تا اختلاف بین عددموجهای نظری و تجربی کاهش یابد. مدل پیوستار قطبش پذیر (pcm) برای محاسبات میدان واکنش خودسازگار (scrf) محلولهای ccl4 انتخاب شد. برای پیش گویی اثرات حلال بر ساختار و عددموجهای ارتعاشی هماهنگ، محاسبات scrf در سطح (b3lyp/6-311++g(d,p و به کمک مدل pcm انجام شدند. انتساب عددموجهای تجربی به ارتعاشات مختلف بر مبنای عددموج نوارها و شدتهایشان در طیفهای ir و رامان، با استفاده از مرتبط کردن عددموجهای تجربی و محاسباتی تأیید شدند. چگالی الکترونی در نقاط بحرانی پیوند هیدروژنی مطابق با نظری? اتم ها در مولکول ها (aim) در سطح (mp2/6-311++g(d,p محاسبه شد. نتایج حاصل از این محاسبات توافق خوبی با نتایج تجربی داشت. به خصوص با جایگزینی گروه متوکسی در موقعیت ?، قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی mab و mmab در مقایسه با 4-آمینو-3-پنتن-2-اون (apo) به شدت کاهش می یابد که محاسبات، به خوبی این نکته را پیش گویی می کنند. دلیل آن، قرارگیری گروه متوکسی در موقعیت ? است که باعث کاهش عدم استقرار الکترون های ? در حلق? کیلیتی می شود. همچنین، قرارگیری گروه متیل به جای هیدروژن بیرونی nh2، باعث افزایش اندک عدم استقرار الکترون های ? و به دنبال آن، افزایش قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی می شود. محاسبات ساختاری نشان داد که هیدروژن های گروه nh2 در mab در صفح? مولکول قرار ندارند که این به کاهش عدم استقرار الکترون های ? و رزونانس و به دنبال آن کاهش قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی می انجامد. از مقایس? طیف های جامد و محلول mab مشخص شد که در این ترکیب هم پیوند هیدروژنی درون مولکولی و هم برون مولکولی وجود دارد. تغییر غلظت محلولهای این ماده در ccl4 بر روی پیوند هیدروژنی بین مولکولی اثر گذاشته و موجب جابه جایی نوار مربوطه و همچنین تغییر شکل آن می شود. نتایج حاصل از aim همراه نتایج حاصل از نظریه تابعی چگالی (dft)، به لحاظ کیفی، در تشخیص قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی ارزشمند هستند. این محاسبات مشخص نمودند که قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی mab و mmab در حد متوسط و در گستر? 7.2-5.5 کیلوکالری بر مول است.

First 15 pages

Signup for downloading 15 first pages

Already have an account?login

similar resources

محاسبه قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی و بررسی طیف ارتعاشی نفتازارین با استخلاف هالوژن

انرژی پیوند هیدروژنی (تفاوت انرژی بین فرم سیس انول و ترانس انول)، بهینه سازی ساختار مولکولی، h nmr، برای مولکول نفتازارین (nz)، و استخلافات کلر دار نفتازارین در سطح نظری **b3lyp/6-31g محاسبه شده است. محاسبات فرکانس ارتعاشی کلیه مولکول ها، برای نمونه های غیر دوتره و دوتره، با روش dft،در سطح نظری **b3lyp/6-31g انجام پذیرفته است. برای نتیجه گیری در مورد قدرت پیوند هیدروژنی، از مقایسه این پارامتر ه...

15 صفحه اول

بررسی اثر استخلاف گروههای آلکیل بر قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی و طیف ارتعاشی نفتازارین

بهینه سازی هندسی کامل ساختار مولکولی، محاسبات انرژی پیوند هیدروژنی (تفاوت انرژی بین فرم سیس انول و ترانس انول)، h nmr1 و فرکانس های ارتعاشی مولکول 8و5- دی هیدروکسی- 4و1- نفتوکینون (نفتازارین) و استخلاف های آلکیل آن بوسیله ی نظریه ی تابعی چگالی dft، در سطح نظری b3lyp و با سری پایه ی 6-31g** انجام شده است. سپس از مقایسه این پارامترها با پارامترهای متناظر در مولکول نفتازارین در مورد قدرت پیوند هید...

15 صفحه اول

بررسی شیوه های ارتعاشی و پیوند هیدروژنی درون مولکولی دنترون

انرژی پیوند هیدروژنی درون مولکولی( تفاوت بین فرم های سیس انول وترانس انول )، بهینه سازی هندسی وh-nmr1در فاز گازی و محلول، برای مولکول دنترون ( 1و8- دی هیدروکسی-9و10- آنتراکینون ) به وسیله ی روش نظریه ی تابعی چگالی، در سطح نظری lyp3b و با سری های پایه ی g** 31-6 و ++g**311-6 محاسبه شده است. محاسبه ی فرکانس های ارتعاشی و انتساب شیوه های ارتعاشی دنترون و نمونه ی دوتره ی آن به وسیله ی روش نظریه ی...

15 صفحه اول

بررسی شیوه های ارتعاشی و پیوند هیدروژنی درون مولکولی کینیزارین

بهینه سازی هندسی ، قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی ( تفاوت بین فرم های سیس انول وترانس انول ) و h-nmr1 کینیزارین ( 1و4- دی هیدروکسی-9و10- آنتراکینون ) به وسیله ی روش نظریه ی تابعی چگالی ، با استفاده از تابعی lyp3b و با سری های پایه ی g** 31-6 و ++g**311-6 انجام شد . محاسبه ی فرکانس های ارتعاشی و انتساب شیوه های ارتعاشی کینیزارین و نمونه ی دوتره شده ی آن به وسیله ی روش نظریه ی تابعی چگالی ، ب...

15 صفحه اول

بررسی قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی در لیگندهای بتا دی کت ایمینات با محاسبات nbo

تمامی کنفورمر های ممکن مولکول 4-آمینو-2-ایمینو-3- پنتن توسط سطوح محاسباتی b3lyp و mp2 وبا استفاده از توابع پایه g**31-6 و g** 311-6++ ، cc-pvdzو cc-pvtzبرای تعیین پایدارترین کنفرمر بهینه شدند . محاسبه ی طیف ارتعاشی ir و جابه جایی شیمیایی nmr وآنالیز nbo توسط روش dft و سطح b3lyp و توابع پایه ی g**31-6 و g**311-6++ ، cc-pvdz , cc-pvtz ، aug-cc-pvdz برای پایدارترین کنفورمر انجام شده است. قدرت...

15 صفحه اول

بررسی طیف ارتعاشی و پیوند هیدروژنی درون مولکولی n- سالیسیلیدین آنیلین به عنوان یک ترکیب دارویی

در این تحقیق، ساختار مولکولی، فرکانس های ارتعاشی و جا به جا یی شیمیایی 1hnmr n- سالیسیلیدین آنیلین (nsa) ، با استفاده از محاسبات نظریه ی تابعی چگالی (dft) ، مورد بررسی قرار گرفت و سپس نتایج حاصل با مقادیر محاسبه شده در 2- ایمینو متیل فنول (2imp) ، مقایسه گردید. اثر گروه فنیل بر روی قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی ، با استفاده از تجزیه و تحلیل اوربیتال پیوند طبیعی (nbo)، مطالعه شد. طیف های ir...

My Resources

Save resource for easier access later

Save to my library Already added to my library

{@ msg_add @}


document type: thesis

وزارت علوم، تحقیقات و فناوری - دانشگاه فردوسی مشهد - دانشکده علوم

Hosted on Doprax cloud platform doprax.com

copyright © 2015-2023